Question

【題目】T ℃時(shí)，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示：

則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.T ℃時(shí)，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時(shí)，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時(shí)，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=(0.50.3)mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=(0.70.1)mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=(0.40)mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T1>T2，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A. 根據(jù)圖I知，化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.4)2/0.3×(0.1)3，

假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L，

A(g)+3B(g)2C(g)，

化學(xué)平衡常數(shù)K′=(0.4)2/0.3×(0.1)3，所以符合平衡常數(shù)K，故A正確；

B. 因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率，不改變平衡移動，所以在(t1+10)min時(shí)，加入催化劑，平衡不移動，故B錯(cuò)誤；

C. 密閉容器中，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，所以在(t1+10)min時(shí)，通入稀有氣體，平衡不移動，故C錯(cuò)誤；

D. 其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖II知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

故選A