6．用下列氣體和液體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體一定不能充滿燒瓶的是（　�。�
A．NO2、O2混合氣體和H2OB．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2OD．NO2和H2O

分析 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體能充滿燒瓶，說(shuō)明氣體能被溶液全部吸收，結(jié)合氣體和溶液的性質(zhì)判斷解答．

解答 A.4：1的NO2與O2和水，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故A不選；
B．二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，完全被吸收，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故B不選；
C．氨氣極易溶于水，完全被吸收，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故C不選；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充滿燒瓶，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體Pg．則下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．$\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$XB．P=X+$\frac{V•C}{12.5}$C．Y=X+V•CD．C=$\frac{1000B}{11.2V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（　　）
選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過(guò)量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的L層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多5，W是植物生長(zhǎng)不可缺少的三種營(yíng)養(yǎng)元素之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB．Y的最高化合價(jià)為+7
C．原子半徑：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）D．W、X、能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T0℃時(shí)將等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1曲線a表示該反應(yīng)在T0℃下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T0℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T0℃下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s間的平均反應(yīng)速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
③在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖表示在其他條件不變時(shí)，CO2的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．由此可知該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T1到達(dá)平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，故溫度T2＜T1，溫度越高，平衡時(shí)CO2的濃度越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
④假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低反應(yīng)體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)：五星烷，其鍵線式如圖所示．下列關(guān)于五星烷的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．五星烷與己烷互為同系物B．五星烷的化學(xué)式為C15H20
C．五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán)D．五星烷的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將乙醇1mol（其中的羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　　）
A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，
則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液（Na2S2O3溶液）潤(rùn)洗，測(cè)出的c（Cl2）大于實(shí)際濃度．（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe的還原性，填寫了下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．

Ⅰ、打開活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無(wú)明顯變化．
Ⅱ、打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ、為與I中實(shí)驗(yàn)對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，他的實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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