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14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W與Y原子的最外層電子數之和為X原子的最外層電子數的2倍，Z原子的L層電子數比其最外層電子數多5，W是植物生長不可缺少的三種營養(yǎng)元素之一．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的沸點：W＞XB．Y的最高化合價為+7
C．原子半徑：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）D．W、X、能存在于同一離子化合物中

分析 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，植物生長不可缺少的三種營養(yǎng)元素為N、P、K，W為三者之一，而且原子序數較小，所以W為N元素，Z原子的L層電子數比其最外層電子數多5，則Z的各層上的電子數為2、8、3，所以Z為Al；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，N與Y原子的最外層電子數之和為X原子的最外層電子數的2倍，則Y為F元素，X為O元素，據此解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，植物生長不可缺少的三種營養(yǎng)元素為N、P、K，W為三者之一，而且原子序數較小，所以W為N元素，Z原子的L層電子數比其最外層電子數多5，則Z的各層上的電子數為2、8、3，所以Z為Al；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，N與Y原子的最外層電子數之和為X原子的最外層電子數的2倍，則Y為F元素，X為O元素，
A．W為N元素，X為O元素，單質的沸：O2＞N2，故A錯誤；
B．Y為F元素，沒有正化合價，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（N）＜r（Al），故C錯誤；
D．N、O能存在于同一離子化合物中，如硝酸銨，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意利用電子排布的知識和元素在周期表中的位置關系推斷元素，對學生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色透明溶液中，下列各組中離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、Cu2+、NO3-B．Na+、Al3+、OH-、Cl-
C．Ag+、K+、Cl-、OH-D．Na+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質與其用途相符合的是（　�。�
①Cl2-消毒劑      
②Si-半導體材料     
③SO2-殺菌消毒   
④SiO2-光導纖維
⑤碘-預防甲狀腺腫大
⑥淀粉-檢驗I2的存在   
⑦Ca（ClO）2-漂白紡織物
⑧Al2O3-耐高溫材料．
A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe3+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明Fe2+是被HClO所氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．宋代《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C．反應的還原劑是H2SD．每生成1mo1X轉移2mo1電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備NH4NO3．其工作原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．b為陽極，連接電源的正極
B．陰極反應式為3NO+15e-+18H+═3NH4++3H2O
C．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質c為HNO3
D．總反應式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列氣體和液體進行噴泉實驗，最終液體一定不能充滿燒瓶的是（　�。�
A．NO2、O2混合氣體和H2OB．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2OD．NO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）

已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式，C的官能團名稱醇羥基．
（2）B→C、I→G兩步的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（3）①E+F→H的化學方程式．
②G→J的化學方程式．
（4）K是H的同系物，比H相對分子質量小28．
K的同分異構體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物 ②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）；
K的一個同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發(fā)，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示．
水四氯化碳
溴黃→棕橙→橙紅
碘深黃→褐紫→深紫
實驗方案：該小組設計如圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
實驗過程：
Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a
Ⅳ…
回答以下問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，寫出該反應的化學方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強于碘，寫出該反應的離子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
（3）由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2；
（4）你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應．

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