4．（1）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
物  質(zhì)加入試劑的化學(xué)式有關(guān)離子方程式
NaCl（Na2SO4）
 FeCl2（FeCl3）
Na2CO3 溶液（NaHCO3）
（2）亞硫酸鈉晶體易氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)亞硫酸鈉晶體是否變質(zhì)的方法取少量亞硫酸鈉晶體加蒸餾水溶解，滴入BaCl2溶液，再滴加足量鹽酸，若還有白色沉淀，則晶體已變質(zhì)．

分析 （1）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl；
Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）亞硫酸鈉變質(zhì)混有硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl，則除雜試劑為BaCl2，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓；
Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則除雜試劑為Fe，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；
碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則試劑為NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，
故答案為：

BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓
Cl22Fe3++Fe=3Fe2+
NaOHHCO3-+OH-═CO32-+H2O
（2）檢驗(yàn)亞硫酸鈉晶體是否變質(zhì)的方法取少量亞硫酸鈉晶體加蒸餾水溶解，滴入BaCl2溶液，再滴加足量鹽酸，若還有白色沉淀，則晶體已變質(zhì)，
故答案為：取少量亞硫酸鈉晶體加蒸餾水溶解，滴入BaCl2溶液，再滴加足量鹽酸，若還有白色沉淀，則晶體已變質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）用單線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LCl2氣體，則在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且三十秒內(nèi)沒(méi)有變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無(wú)色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因?yàn)榧淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號(hào)排列：①③⑤⑥④②．
①H2SO4  ②Ba（OH）2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時(shí)，溶液的濃度為5×10-7mol/L．pH=6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（1）S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子符號(hào)是${\;}_{11}^{23}Na$（用${\;}_Z^AX$的形式表示）．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種微粒，A微粒有兩層電子，最外層電子數(shù)為4；B微粒第二層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍；C微粒質(zhì)子數(shù)為11，帶一個(gè)單位正電荷．
①分別寫(xiě)出各個(gè)微粒的符號(hào)AC；BO；CNa+．
②A、B、C所屬元素兩個(gè)或三個(gè)組合，可以形成哪些化合物，任意寫(xiě)三種CO、CO2、Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素ABC
結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外M層全部充滿，N層有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）C元素屬于ds區(qū)，C原子的外圍電子排布式：3d104s1
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角變大（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵   F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是①③④（填寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子式符合CxH2x+2Oy         
②相對(duì)分子質(zhì)量介于70-100之間
③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%    
④分子中含有2個(gè)甲基  
⑤屬于醇類．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將一定質(zhì)量的MnO2與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，測(cè)得被氧化HCl的質(zhì)量為7.3g，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積是2.24L；
（2）反應(yīng)中消耗MnO2的質(zhì)量是8.7g．

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