Question

3．常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關系正確的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． 醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．HA溶液可能為強酸或弱酸分析；
B.0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4說明溶液顯酸性，HC₂O₄ ^-電離程度大于其水解程度；
C．溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D.0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，以此分析判斷離子濃度關系．

解答 解：A．pH=2的HA溶液為強酸溶液，與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（H⁺）=c（OH^-），若為弱酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4說明溶液顯酸性，HC₂O₄ ^-電離程度大于其水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），物料守恒，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），得到c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．