Question

12．常溫下amo1/L CH ₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　　）

• A． c（OH ^一）＞c（H ⁺）時，a=b
• B． c（K ⁺）＞c（CH ₃COO ^-）時，a＞b
• C． c（OH ^一）=c（H ⁺）時，a＞b
• D． c（K ⁺）＜c（CH ₃COO^-）時，a＜b

Answer 1

分析 若a=b，等體積混合生成醋酸鉀，水解顯堿性，a＜b時KOH過量，a＞b時醋酸過量，以此來解答．

解答 解：A．若a=b，等體積混合生成醋酸鉀，水解顯堿性，則c（OH ^-）＞c（H ⁺），或a＜b時KOH過量，故A正確；
B．c（K ⁺）＞c（CH ₃COO^- ）時，且a＞b時醋酸過量，為醋酸、醋酸鉀的混合溶液，若水解大于電離，符合題意，故B正確；
C．a＞b時醋酸過量，為醋酸、醋酸鉀的混合溶液，若醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，則溶液為中性，c（OH ^-）=c（H ⁺），故C正確；
D．c（K ⁺）＜c（CH ₃COO^- ）時，必須醋酸過量，則應滿足a＞b，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合及離子濃度比較，為高頻考點，把握混合后溶液的溶質、電離與水解的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度較大．