17．下列敘述I和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ

A		晶體硅熔點(diǎn)髙硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料
B常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸
CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥
DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
A．AB．BC．CD．D

分析 A．半導(dǎo)體材料導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)和硬度無(wú)關(guān)；
B．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)；
C．碳酸氫銨受熱易分解為說(shuō)明碳酸氫銨不穩(wěn)定，其作氮肥與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；
D．氟化氫具有腐蝕性，能夠腐蝕玻璃．

解答 解：A．硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硬度無(wú)關(guān)，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崤c鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，二者發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱熱易分解，說(shuō)明碳酸氫銨的穩(wěn)定性較弱，而碳酸氫銨作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．由于HF與SiO2反應(yīng)，HF能夠腐蝕玻璃，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)、鈍化現(xiàn)象等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用電解法出去堿性溶液中的尿素[CO（NH2）2]，裝置如圖所示（隔膜僅阻止氣體通過(guò)，且a、b極均為惰性電極）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電極b與外電源的負(fù)極相連
B．電解時(shí)，OH-、尿素分子均可穿過(guò)隔膜進(jìn)入左室
C．a極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+
D．每消耗1g尿素則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示．一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　　）
WX
Z
A．非金屬性：W＜ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：X2-＜Y2+
C．沸點(diǎn)：H2X＜H2ZD．WX2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{足量O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．SiO2$\stackrel{鹽酸}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
C．NH3$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2
D．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色
B濃鹽酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色
C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．?dāng)嚢?nbsp;      b．引流       c．蘸取溶液
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是a（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是b（填字母），
③用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是c（填字母），
④粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到膠頭滴管、500mL容量瓶．
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是散熱，防止液體飛濺，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）儀器a的名稱(chēng)為：分液漏斗；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該裝置還可以用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫．
（4）能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁）．
（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/mL，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500 mL容量瓶，定容時(shí)由于俯視刻度線(xiàn)，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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