Question

7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
• B． 在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-不能大量共存
• C． 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）減小

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余；
B．pH=3的溶液呈酸性，次氯酸根離子與亞鐵離子、氫離子反應(yīng)；
C．常溫下pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OHˉ），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離．

解答 解：A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺、H⁺與ClO^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)核電荷數(shù)可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以氫氧根離子與一水合氨濃度的比減小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離及離子共存等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、pH與氫離子濃度的換算、弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．