8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電
池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①成原電池的甲裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極電極逐漸溶解．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應(yīng)選鋅片作陽極．

分析 （1）①依據(jù)原電池原理和鹽橋的作用，在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素，設(shè)計(jì)不同的電極為銅和鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅和硫酸鋅溶液；
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，則另一電極應(yīng)比銅活潑做負(fù)極；
③從電硫穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化徹底，反應(yīng)速率快等分析判斷；
（2）牲陽極的陰極保護(hù)法原理是原電池中把被保護(hù)的金屬設(shè)計(jì)成正極，另一活潑的金屬做負(fù)極．

解答 解：（1）①在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素，如圖示設(shè)計(jì)原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，原電池的甲裝置示意圖為：，故答案為：；
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，依據(jù)原電池反應(yīng)的原理，需要選用比銅活潑的鋅做負(fù)極，下層原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，故答案為：電極逐漸溶解；
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，因?yàn)榧卓梢员３蛛娏鞣�(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，
故答案為：甲；甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，材料中 選擇鋅做陽極，
故答案為：鋅片．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池裝置設(shè)計(jì)，鹽橋的作用分析應(yīng)用，金屬保護(hù)的方法和名稱，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　�。�
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫）．a(chǎn)．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號(hào)表示）；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是（　�。�
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4amol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)C+O2═CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
B．升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率
C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變
D．增加碳的量可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m．假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強(qiáng)
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實(shí)驗(yàn)室用0.25L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是B
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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