19．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.4NA

分析 A、氯離子的濃度=氯化鋇的物質(zhì)的量濃度×一個化學(xué)式中氯離子的個數(shù)；
B、根據(jù)N=nNA=CVNA結(jié)合化學(xué)式計算氯離子的個數(shù)；
C、鋇離子的濃度=氯化鋇的物質(zhì)的量濃度×一個化學(xué)式中鋇離子的個數(shù)；
D、N=nNA=CVNA結(jié)合化學(xué)式計算離子的個數(shù)．

解答 解：A、0.2mol•L-1 BaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，與溶液的體積無關(guān)，故A錯誤；
B、N=nNA=cVNA=0.2mol•L-1×1L×2×NA=0.4NA，故B錯誤；
C、0.2mol•L-1 BaCl2溶液中鋇離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，與溶液的體積無關(guān)，故C正確；
D、N=nNA=cVNA=0.2mol•L-1×1L×3×NA=0.5NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨的合成與催化劑的說法中正確的是（　　）
A．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B．加入催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益
D．增加催化劑的用量，可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（　�。�
A．石油B．石灰石C．天然氣D．石英

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作會使H2O的電離平衡正向移動且pH＜7的是（　　）
A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3
C．向水中加少量H2SO4D．向水中加入少量NaC

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在25℃時，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=1，稀釋100倍后 pH=3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物的固體中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
B．固體中一定有離子鍵可能有共價鍵
C．若X只含兩種元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電
池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①成原電池的甲裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應(yīng)選鋅片作陽極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小有必然聯(lián)系
B．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下進行的△H不相同
C．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案