容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸
10.0
10.0
mL．（準確到小數(shù)點后一位）
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
B
B

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度
等于
等于
0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
1.3
1.3
g；設(shè)反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
1.4
1.4
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

　 （1）需要量取濃硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。�

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為  　　　   g；設(shè)反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為  　　　   mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
　 （1）需要量取濃硫酸 　　　  mL。
（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　　）w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
 　　　  、 　　　  等。
（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 　　　  0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為 　　　  g；設(shè)反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 　　　  mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省陸豐市高一第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

　（1）需要量取濃硫酸 　　　  mL(準確到小數(shù)點后一位)。

（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 　　　  、 　　　  等。

（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(   )

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L-1。

 

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