下列各組元素的性質(zhì)正確的是（　�。�

A. 第一電離能：B＞Al＞Ga

B. 電負(fù)性：F＞N＞O

C. 最高正價：F＞S＞Si

D. 原子半徑：P＞N＞C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第二次周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，為了尋找合適的溫度，研究者進(jìn)行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成(3mol CO、3mol H2)、體積(10L)、反應(yīng)時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A．X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等

B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0

C．反應(yīng)溫度控制在240℃～260℃之間

D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林長春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )

A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南信陽高考化學(xué)暑假自學(xué)自測專練：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1） A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為________。

（2） B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。

（3） D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________。

（4） E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南信陽高考化學(xué)暑假自學(xué)自測專練：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列軌道表示式中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH—CH2OH。請回答：

（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團是 （名稱）。

（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為 ，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：A＜B＜C＜D B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

C. 非金屬性：A＞C D. 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省揭陽市高二期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究，實驗裝置如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是 。

（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是 。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：

I．HSO3－與ClO－恰好反應(yīng)

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO過量


甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

（4）請設(shè)計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。� 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省錦州市高一下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A. 離子半徑：W-＞X+＞Y3-

B. 可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D. 工業(yè)上電解 X和 W化合物的水溶液制備 X

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