工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，為了尋找合適的溫度，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成(3mol CO、3mol H2)、體積(10L)、反應(yīng)時間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A．X、Y兩點(diǎn)對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等

B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0

C．反應(yīng)溫度控制在240℃～260℃之間

D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西晉城市高二下期中理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）

A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D．液氨、石灰水、水銀

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列曲線圖與對應(yīng)選項(xiàng)錯誤的是

A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液

B．向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液

C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

D．向Ba(OH) 2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3===AlO2-＋H2O

D．可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第二次周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol－1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

（2）CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是 。

（4）當(dāng)NO、CO的濃度比為1時，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?u> ，其判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第二次周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說法不正確的是

A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸

B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C．濾渣I的主要成分是SiO2

D．電解氧化鋁時在陰極上定期補(bǔ)充炭塊

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第二次周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A．用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基

B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C．M的分子式為C8H8O4

D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林長春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________（填序號）。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南信陽高考化學(xué)暑假自學(xué)自測專練：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素的性質(zhì)正確的是（　　）

A. 第一電離能：B＞Al＞Ga

B. 電負(fù)性：F＞N＞O

C. 最高正價：F＞S＞Si

D. 原子半徑：P＞N＞C

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