Question

17．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�

• A． pH=7的氨水和氯化銨的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．不是常溫下，pH=7的溶液不是中性，則c（OH^-）≠c（H⁺）；
B．沒有指出酸堿的強弱，則無法判斷混合液的酸堿性；
C．銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A．pH=7的氨水和氯化銨的混合溶液不一定呈中性，則c（OH^-）≠c（H⁺），結合電荷守恒可知c（Cl^-）≠c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，混合液可能為中性、酸性或堿性，則不一定滿足c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．0.1mol•L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子酸堿，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．