2．下列關于苯的說法正確的是（　�。�
A．常溫下苯是無色無味的液體B．苯的密度比水小
C．苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．苯不能發(fā)生取代反應

分析 A．苯具有強烈的芳香氣味；
B．苯密度小于水的密度；
C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，是介于雙鍵與單鍵之間獨特的化學鍵；
D．苯性質(zhì)較為穩(wěn)定，易發(fā)生取代反應．

解答 解：A．苯在常溫下是一種、有芳香氣味的透明的液體，故A錯誤；
B．苯的密度小于1g/cm3，小于水的密度，故B正確；
C．苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，碳碳鍵介于單鍵、雙鍵之間，易發(fā)生取代反應，能夠發(fā)生加成反應，難被強氧化劑氧化，故C錯誤；
D．由于苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，所以苯性質(zhì)既具有烯烴的性質(zhì)又具有烷烴的性質(zhì)，苯易取代能加成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物的性質(zhì)，熟悉苯的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意苯結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．t℃（高于850℃），在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如表．
時間/min　CO　H2O　CO2　H2
　0　0.200　0.300　0　0
　2　0.138　0.238　0.062　0.062
　3　C1　c2　c3　c3
　4　C1　c2　c3　c3
　5　0.116　0.216　0.084
　6　0.096　0.266　0.104
①表中3min～4min之間反應達到平衡（達到平衡，正向進行，逆向進行）；C1數(shù)值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，4molA在2L的密閉容器中分解，達到平衡時測得有50%的A分解成B和C：A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時，該反應的平衡常數(shù)為（　�。�
A．32B．16C．4D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．超細Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細Fe3O4粉體的實驗步驟如下：
①稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸餾水中．
②將溶液加入到三口燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強力攪拌．
③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH約為11．
④加入0.25g 檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫攪拌1h，然后冷卻至室溫．
⑤從液體（膠體）中分離出超細Fe3O4粗品．
⑥用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌，60℃真空干燥2h．
（1）步驟②中強力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻．
（2）步驟③中的實驗現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏�；發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（膠體）+4H2O．
（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團聚．
（4）步驟⑤中分離出超細Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液．
（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A．pH=7的氨水和氯化銨的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不會造成空氣污染的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的是（　　）
A．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如下：
10.0g鐵礦石$→_{過濾}^{足量稀硫酸}$濾液$→_{加熱煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀釋至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列說法不正確的是（　　）
A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣
B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑
D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于實驗的敘述不正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中，而石油分餾時則不能插入混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯褐色，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液
C．檢驗2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共熱，冷卻后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，觀察有淡黃色沉淀生成
D．制取硝基苯時，應取1.5 mL濃HNO3，加入濃H2SO4 2mL，冷卻至50℃以下，再滴入苯約1mL，然后放在水浴中加熱，溫度計應放在混合液中

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