Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應(yīng)：
（1）請(qǐng)配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況： KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（2）氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2
（2）KClO3；ClO2
（3）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： 所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）KClO3中氯元素化合價(jià)降低，為氧化劑，對(duì)應(yīng)生成ClO2為還原產(chǎn)物，所以答案是：KClO3；ClO2；（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．
所以答案是：0.2．