【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應的是（ ）

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

【答案】A

【解析】

鹵代烴能發(fā)生消去反應的條件是鹵素原子所連碳原子的相鄰的碳上必須有H，據(jù)此分析；

①消去反應發(fā)生后將會形成雙鍵，而氯苯中氯原子在支鏈上，相鄰的碳原子是苯環(huán)上的一部分，因此氯苯不能在KOH醇溶液中發(fā)生消去反應，故①符合題意；

②氯原子所連碳原子的相鄰的碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，生成(CH3)2CH=CH2，故②不符合題意；

③該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，氯原子所連碳原子的相鄰的碳上無氫原子，因此該有機物不能發(fā)生消去反應，故③符合題意；

④鹵素原子所連碳原子的相鄰的碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，故④不符合題意；

⑤鹵素原子所連碳原子的相鄰的碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，故⑤不符合題意；

⑥CH3Cl沒有鄰位碳原子，不符合發(fā)生消去反應的條件，故⑥符合題意；

綜上所述，選項A正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-

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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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【題目】設一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個16O原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則12C16O2的相對分子質(zhì)量與以下哪些數(shù)值相同

①a+2b ②(a+2b)NA ③ ④

A.①③B.②③C.①④D.②④

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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。

①當溶液呈__時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是________。

③下列敘述錯誤的是_____。

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ．（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是（填化學式）：A__；B__；C___；D___。

（2）下列物質(zhì)：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸鈉溶液，屬于電解質(zhì)的是：__（填序號）能導電的是：____（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物是重要的化工原料，某學習小組對某些硫的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究：

Ⅰ.探究實驗一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應，對反應后的氣體X進行氣體成分分析(水蒸氣除外)。

回答下列問題：

(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是______________________。

(2)B中的試劑可能是__________，酸性KMnO4溶液的作用是_____________。

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是___________、___________。

Ⅱ.探究實驗二：制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。

(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖，夾持裝置省略)。

①裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應的離子方程式為___________。

②除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。

(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應均在溶液中進行)，請?zhí)羁眨?/span>

Na2S2O3性質(zhì)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液的酸堿性

____

pH=8

探究2

Na2S2O3的還原性

向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液

__________

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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

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【題目】將標準狀況下的a L NH3完全溶于1 L水，得到體積為V L、密度為b gcm-3（b<1）、物質(zhì)的量濃度為c molL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w的氨水（溶質(zhì)按NH3算 ），下列敘述中錯誤的是

A.c =

B.w=×100%

C.若將該氨水蒸發(fā)出部分水（不考慮溶質(zhì)NH3的逸出），使溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话�，則濃度大于2c

D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

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