17．某電化學(xué)氣敏傳感器工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．b極為負極

分析 該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，據(jù)此分析．

解答 解：A．該傳感器在工作過程中總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量不變，故A正確；
B．堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O，故B錯誤；
C．電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，則反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；
D．該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（　�。�
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2D．SO3、BF3、H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其電子總數(shù)都為10，它們所含原子核數(shù)各不相同，其中 A是雙核的陰離子，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑     
（2）C+C?A+E
（3）D+E→B+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為：AOH-，CH2O，DNH3，EH3O+，其中B的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程一定吸熱能量的是（　�。�
A．甲烷的燃燒B．原子結(jié)合成分子
C．分解反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計了如下反應(yīng)流程：

（1）氣體發(fā)生裝置應(yīng)該選擇下圖給出的C；

寫出濃硫酸和木炭在該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣；
（3）②中間洗氣瓶中試劑為酸性高錳酸鉀；作用是除去混合氣體中的SO2；
（4）②中兩次用到品紅溶液，B的作用是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某班學(xué)生分組進行了粗鹽提純實驗，并對實驗結(jié)果進行了純度計算，老師對四組同學(xué)計算的產(chǎn)率進行了評價．下列各組同學(xué)對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進行分析，其中正確的是（　�。�
產(chǎn)率75%65%88%72%
教師對產(chǎn)率的評價偏低偏低偏高偏低
A．第1組：過濾時濾紙有氣泡
B．第2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
C．第3組：過濾時濾液高于濾紙的邊緣
D．第4組：濾液中還有少量泥沙就開始蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水D．澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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同步練習(xí)冊答案