6．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水D．澄清的石灰水

分析 氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)導(dǎo)致澄清石灰水變渾濁，二氧化硫具有還原性、漂白性，二氧化碳沒有漂白性、還原性，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A不選；
B．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B不選；
C．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應(yīng)，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故C不選；
D．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，二氧化硫和二氧化碳具有共性也有差異性，根據(jù)二者性質(zhì)的差別來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B在常溫時(shí)為氣體，則A為（填寫化學(xué)式）H2S，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅：
①A的化學(xué)式為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．

②甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
③甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請(qǐng)通過分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某電化學(xué)氣敏傳感器工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．b極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個(gè)中子
B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3717Cl2、3517Cl2互為同素異形體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程．
（1）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種見圖（Ⅰ）、（Ⅱ）
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ不能C（填字母，下同）而ⅠCD能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化    B．能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)        D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②2今發(fā)現(xiàn)C6H6還有另一種如圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的一氯代物有1種．
（2）已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于萘的說法正確的是CD（填編號(hào)）
A．萘的分子式為C10H10                   B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有下列兩組例題：
A組B組
Ⅰ．H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能
Ⅱ．H-I鍵的鍵能小于H-Cl鍵的鍵能
Ⅲ．H-I鍵的鍵能小于H-Cl鍵的鍵能
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		①HI比HCl穩(wěn)定
②HCl比HI穩(wěn)定
③HI沸點(diǎn)比HCl低
④HI沸點(diǎn)比HCl低
B組命題正確，且能用A組命題正確解釋的是（　�。�
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體（考慮有毒尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　�。�
A．制備收集CO2：連接b→d→eB．制備收集H2：連接b→c→g
C．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系C．
A．前者大  B．后者大    C．兩者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑
B．根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
C．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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