能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中： HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

B

【解析】

試題分析：A、醋酸為弱酸，不能拆成離子，故A錯(cuò)誤；B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣，生成Fe3+、Br2、Cl?，配平可得離子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，故B正確；C、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，NH4+、HCO3?均與OH?反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，生成BaSO4沉淀和AlO2-，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是                        

（2） 若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 、      、過(guò)濾、洗滌、自然干燥。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

證明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

往AgCl懸濁液中滴入KI濃溶液

B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2nA個(gè)電子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D.Na+、K+、NO3—、SO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

6分)制備Cl2需用8 mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol?L-1的鹽酸來(lái)配制。

①需要12 mol?L-1的鹽酸的體積為 mL（精確到0.1 mL）

②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為 。

A 100mL量筒 B托盤(pán)天平 C 100mL容量瓶 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．膠頭滴管

③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C． 配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為NA

③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

A．③⑤ B．②⑤ C．③④ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是

 

 

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