11．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（　�。�
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
A．N2B．CC．MgD．Na

分析 A．氮氣能和氧氣反應生成NO，NO能被氧氣氧化；
B．C能被氧氣氧化生成CO，CO能被氧氣氧化；
C．Mg能被氧氣氧化生成MgO，但MgO不能被氧氣氧化；
D．Na被空氣緩慢氧化生成氧化鈉，氧化鈉能繼續(xù)被氧氣氧化生成過氧化鈉．

解答 解：A．氮氣能和氧氣反應生成NO，NO能被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，所以符合該題轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．C能被氧氣氧化生成CO，CO能被氧氣氧化生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；
C．Mg能被氧氣氧化生成MgO，但MgO不能被氧氣氧化，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，故C選；
D．Na被空氣緩慢氧化生成氧化鈉，氧化鈉能繼續(xù)被氧氣氧化生成淡黃色固體過氧化鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素化合物轉(zhuǎn)化，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，符合條件的還有有機物等，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．在周期表中處于第3周期 VIIAB．在周期表中處于第2周期VA族
C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HC≡C-CH3．
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子半徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體
B．膠體粒子很小，可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒的布朗運動
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，將導致配制結(jié)果不變
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變
B．溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變，有O2放出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
D．溶液中NaOH的濃度減小，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、CO32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．49% HNO3（質(zhì)量為M1）中加70% Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾．分別得到98% HNO3和50% Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，則蒸餾前的投料比M1/M2的值為（　�。�
A．0.6B．0.7C．0.75D．0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．完成下列填空：
（1）中含有的官能團為羥基，醛基．

（2）中含有的官能團名稱是羰基（酮基），碳碳雙鍵，酯基．
（3）中的含氧官能團是醚鍵，羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：
[（N2?（　�。�$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　�。㎡2g（　　）$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由：不合理，該反應焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關(guān)說法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．以下說法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
②當有8g甲醇完全反應，在C2上可收集到標準狀況下氣體的體積為16.8L．

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