2．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HC≡C-CH3．
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和④

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，據(jù)此結(jié)合有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析．

解答 解：①CH2=CHCH3、②  的分子式均是C3H6，且結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；
③CH3CH2CH3分子式為C3H8，④HC≡CCH3分子式為C3H4，
只有①和②屬于同分異構(gòu)體，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，掌握同分異構(gòu)體中“同”與“異”的理解是解決本題的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O．某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
①②③④⑤銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$→_{H_{2}}^{⑤}$Cu
（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于C（填字母）．
A．酸          B．堿         C．鹽         D．氧化物
（2）寫出B的化學(xué)式：CuO．
（3）請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是①，屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．W與氫形成的原子比為1：1的化合物有多種
B．X的氫化物只含有極性共價(jià)鍵
C．Y單質(zhì)可通過(guò)電解Y的氯化物獲得
D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
某實(shí)驗(yàn)將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．

（1）該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.0×102 （L/mol）2（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）若某溫度時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．該溫度下，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）已知：工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用（2H2O2═2H2O+O2↑）．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA+bB═cC（固）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a=2，b=1，c=3，d=2
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A氣態(tài)，B液體或固體，D氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的體積約是22.4 L
C．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
D．1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（　�。�
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
A．N2B．CC．MgD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．（1）已知某溫度下CaCO3的Ksp=4.0×10-10，求該溫度下CaCO3的溶解度約為多少克（100g水中能溶解的CaCO3）？
（2）向該溫度下100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中，加入等體積的0.3mol/L的Na2CO3溶液，完全反應(yīng)后所得溶液中c（Ca2+）是多少？（列式計(jì)算，只寫結(jié)果不得分．）

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