2．中國古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．用黏土燒制陶瓷D．打磨磁石制指南針

分析 A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，整個過程中Cu元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)；
B．鐵礦石主要成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe單質(zhì)；
C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；
D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形．

解答 解：A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B．鐵礦石主要成份為Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B正確；
C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；
D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的判斷，比較基礎(chǔ)，明確原理是解題關(guān)鍵，A、B選項可以借助化合價變價，利用氧化還原反應(yīng)知識判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣被非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．
I．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0──4.7─
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol/L濃硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入H202的作用是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離．調(diào)節(jié)溶液的pH=8 是為了除去Fe3+和Al3+離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+．
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用電極反應(yīng)方程式解釋）．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中鉻元素時所起的作用是做還原劑，將+6價的Cr還原為+3價的Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）若（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色的性質(zhì)被稱為漂白性．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．因為在表面形成氧化膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬不再被空氣氧化的是（　�。�
A．NaB．AlC．FeD．Au

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向三頸瓶A中緩慢通Cl2至反應(yīng)完全；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2，完全反應(yīng)；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）可以判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)完全的現(xiàn)象是容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為吹出反應(yīng)中生成的Br2．
（3）步驟③中B容器里反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
（4）本實驗多次涉及尾氣處理，可吸收處理B中尾氣的是C（填選項）．
A．濃硫酸      B．飽和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，進(jìn)行步驟①和②，此時C中有NaBr、NaBrO3等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（6）繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為無污染，操作簡便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL0.1 mol•L-1氨水與10 mL0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達(dá)95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程
C．使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營養(yǎng)化
D．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

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