Question

11．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

• A． 10 mL0.1 mol•L^-1氨水與10 mL0.1 mol•L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與5 mL0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與5 mL0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大��；
B．等物質(zhì)的量的氯化銨和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離程度較��；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
D.10 mL0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH、NaCl和HCl，且醋酸和氯化鈉濃度相等，是鹽酸濃度的5倍．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的氯化銨和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性，則存在c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.10 mL0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH、NaCl和HCl，且醋酸和氯化鈉濃度相等，是鹽酸濃度的5倍，醋酸和HCl電離導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度不大．