4．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與氯氣在加熱（500℃）反應(yīng)制得一氯丙烯
B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

分析 A．溴丙烷水解制丙醇，發(fā)生取代反應(yīng)，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯丙烯；
B．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸；
C．氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，為消去反應(yīng)，丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；
D．酯化反應(yīng)和酯類的水解都為取代反應(yīng)．

解答 解：A．溴丙烷水解制丙醇，發(fā)生取代反應(yīng)，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯丙烯，都屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確；
B．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，分別屬于取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，為消去反應(yīng)，丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，分別屬于消去反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代反應(yīng)：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，11.2L CO和N2混合氣體中含有的原子數(shù)是NA
B．100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．二氧化硫的下列性質(zhì)中，不屬于酸性氧化物通性的（　�。�
A．SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB．SO2+H2O═H2SO3
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在適當(dāng)催化劑存在的條件下．對(duì)二甲苯（）與對(duì)苯二甲醛（）均可被氧氣直接氧化為對(duì)苯二甲酸，前后兩種方案中，制備等量的對(duì)苯二甲酸時(shí)．理論上消耗的氧氣物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．1：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO；其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述不正確的是（　　）
A．鋅為正極B．電子從鋅極流出
C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶液曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?）
B．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3）
C．pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?）
D．pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：2Fe（NO3）3+3KCl+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：
（1）將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是使氯氣完全反應(yīng)生成KClO，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液．
（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（5）配制KOH溶液時(shí)，將61.6g KOH固體溶解在100mL水中，所得溶液的密度為 1.47g•mL-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl （寫化學(xué)式）．
（7）該工藝每得到1.98kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

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