Question

9．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）

• A． 圖1表示KNO₃的溶液曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液
• B． 圖2表示某放熱反應分別有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• C． 圖3表示0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到的滴定曲線
• D． 圖4表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

分析 A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高；
B、催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應的速率；
C、醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；
D、根據(jù)硫酸鋁銨和NaOH溶液反應的情況來判斷．

解答 解：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；
B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B正確；
C、0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，故C錯誤；
D、開始滴加同時發(fā)生反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當Al³⁺沉淀完全時需加入3份NaOH溶液；再滴加NaOH溶液，發(fā)生反應為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以再加入1份NaOH溶液沉淀質(zhì)量不變；繼續(xù)滴加1份NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選：C．

點評 本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強，難度大．