8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別共成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水完全溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液（微熱），產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出．
②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解．
該白色粉末可能為（　�。�
A．NaHCO3、MgC12B．NH4HCO3、AlC13C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgC12

分析 ①取少量樣品加入足量水溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液（微熱），產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出，則氣體為氨氣，一定含銨鹽，沉淀可能為不溶性堿；
②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解，氣體為二氧化碳，一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子，以此來解答．

解答 解：A．NaHCO3、MgCl2的混合物與NaOH不反應(yīng)生成氨氣，故A不選；
B．NH4HCO3、AlCl3的混合物加入水發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁沉淀，不能完全溶解，且加入足量NaOH，生成偏鋁酸鈉，不生成沉淀，故B不選；
C．（NH4）2 CO3、BaCl2的混合物溶于水反應(yīng)生成沉淀，再加NaOH不生成沉淀，故C不選；
D．NH4 HCO3、MgCl2的混合物與NaOH反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示的裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．銅是正極B．溶液中的Fe3+向銅棒移動(dòng)
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒D．碳棒上有紅色銅生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與14C互為同素異形體
C．13C與15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究如圖1：

④將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；
⑤將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
⑥用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：
�。甂閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H+）無關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大氧化性越強(qiáng)．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色
III……
通過實(shí)驗(yàn)I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點(diǎn)＞B點(diǎn)
B．C點(diǎn)存在關(guān)系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點(diǎn)：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是一種新型高溫可充電電池（電池的活性物質(zhì)為Na和S），則下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+由石墨b向石墨a遷移
B．充電時(shí)石墨b與外接電源負(fù)極相連
C．充電時(shí)，每有23gNa生成，固體電解質(zhì)中通過1mol電子
D．放電時(shí)石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為：2Na++xS+2e-=Na2Sx

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)為NA
C．若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時(shí)生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）按要求填空：①液態(tài)SO3 ②BaCO3固體   ③酒精   ④鹽酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶體   ⑦純醋酸 ⑧水，能導(dǎo)電的是④⑤⑧（填編號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)①③．
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：BaCl2、Na2CO3、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，不正確的是（　　）
A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則有a≥b或a＜b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x＞y

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