Question

13．關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，不正確的是（　　）

• A． 常溫下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/LNa₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． 常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則有a≥b或a＜b
• D． 10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x＞y

Answer 1

分析 A、10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后的溶液要從物料守恒和電荷守恒的角度進(jìn)行分析其離子濃度；
B、0.1 mol/LNa₂S溶液主要考查溶液的電荷守恒；
C、a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，是因?yàn)樯�成的鹽的水解與酸的電離的比較；
D、主要考慮CH₃COONa水解對溶液中離子濃度的影響．

解答 解：A、根據(jù)物料守恒，c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），又知：pH=9.6，所以有c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、0.1 mol/LNa₂S溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、HCN是弱酸，如果a≥b則溶液pH＞7，如果a＜b，當(dāng)水解大于電離時(shí)則有可能溶液pH＞7，故C正確；
D、根據(jù)NaCl溶液的電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），離子濃度為2c（Na⁺）+2c（H⁺）； CH₃COONa溶液中的電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），其離子總濃度為2c（Na⁺）+2c（H⁺），因?yàn)?nbsp;NaCl溶液顯中性c（OH^-）=c（H⁺），CH₃COONa溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），所以 NaCl溶液中離子總數(shù)為x大于 CH₃COONa溶液中離子總數(shù)為y，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題是電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒的考查，又涉及到不同電解質(zhì)溶液的比較，難度較大．D選項(xiàng)是難點(diǎn)．