硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4
反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4
（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L-1
B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7：8
C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1：1
D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；氨水顯堿性的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分別加入下列物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3 D．少量濃硫酸E．少量NaOH固體F．少量Al2（SO4）3固體．
①能使c（OH-）減少、c（NH4+）增大的是______．
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）減少的是______．
③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是______．
④能使c（OH-）和c（NH4+）都減少的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味；②可使品紅溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生；⑤可使溴水褪色．據(jù)此推測該氣體可能是（　�。�
A．HClB．NH3C．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）NH4HCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NH4HCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（2）聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鮮袋．由氯乙烯通過加聚反應(yīng)獲得聚氯乙烯的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
C．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
D．鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去．

請回答有關(guān)問題：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是______．
（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，求：
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量______；
（3）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量______；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積______；
（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         。
（2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以        相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)       個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
鍵能（KJ/mol）
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是                。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學(xué)式為   。

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