Question

6．在如圖各物質的相互轉化關系中：甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色．（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質量數為23，則原子核內的中子數為12．
（2）乙元素原子的結構示意圖為．
（3）F的化學式FeCl₂．
（4）寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）寫出上述反應①、反應②的化學反應方程式
反應①：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
反應②：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）用電子式表示D形成的過程為．
（7）單質磷在C中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子為PCl₃．
（8）比較甲、乙、C常見簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，乙為Al，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應生成F為FeCl₂，依據判斷出的物質分析回答問題．

解答 解：甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應生成F為FeCl₂；
（1）已知甲原子的質量數為23，甲為Na，原子的質子數為11，依據質子數+中子數=質量數；則原子核內的中子數為12；
故答案為：12；
（2）乙元素為鋁元素，原子的結構示意圖為：，故答案為：；
（3）上述推斷可知，F為氯化亞鐵的化學式為：FeCl₂；
故答案為：FeCl₂；
（4）B為NaOH與乙為Al反應生成A為H₂，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反應①是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣的反應，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反應②為Fe（OH）₂，被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）D為HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，
故答案為：；
（7）單質磷在C中燃燒，是磷在氯氣中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物為PCl₃，
故答案為：PCl₃；
（8）甲、乙、C常見簡單離子為Na⁺、Al³⁺、Cl^-，氯離子有三個電子層半徑最大，鈉離子和鋁離子電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，則半徑大小為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；

點評 本題考查了物質轉化關系的分析應用，物質性質的綜合應用，主要是質量數計算應用，原子結構示意圖、電子式等，反應條件、反應現象和物質的物理性質是判斷的依據，題目難度中等．