1．氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積．符號：Vm，單位L/mol；計算公式：Vm=$\frac{V}{n}L/mol$．

分析 在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，符號為Vm，根據(jù)定義來分析計算公式和單位．

解答 解：在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，符號為Vm，根據(jù)定義可知，若nmol氣體的體積為VL，則氣體摩爾體積Vm=$\frac{VL}{nmol}$=$\frac{V}{n}L/mol$，故氣體摩爾體積的單位為L/mol．
故答案為：物質(zhì)的量；體積；Vm；L/mol；$\frac{V}{n}L/mol$．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的概念和公式和單位的推導(dǎo)，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在25℃時，向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)的量，則溶液呈（　　）
A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 堿酸 鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石水
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．制備Al2Fe（SO4）4•24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學(xué)式FeCl2．
（4）寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出上述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
反應(yīng)②：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）用電子式表示D形成的過程為．
（7）單質(zhì)磷在C中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為PCl3．
（8）比較甲、乙、C常見簡單離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：
（1）推測下列物質(zhì)的化學(xué)式AFe3O4，BH2，F(xiàn)Cu．
（2）寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）寫出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述不正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C6H14所含分子數(shù)為NA
B．相同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多
C．2.3g金屬Na變成Na+時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D．在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac-與HAc之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：Cu．
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
氧化劑：H2SO4還原劑：Al，氧化產(chǎn)物：Al2（SO4）3，還原產(chǎn)物：H2．

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