1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。


答案　6NA　CH3COOH存在分子間氫鍵


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層

C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過(guò)量，且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)。其正確的操作順序是(　　)

A．③①④②  B．①③④②

C．④②①③  D．④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，填寫(xiě)氫鍵的類(lèi)型。

①冰的硬度比一般的分子晶體的大；

②甘油的粘度大；

③鄰硝基苯酚20 ℃時(shí)在水中的溶解度是對(duì)硝基苯酚的0.39 倍；

④鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；

⑤氨氣極易溶于水；

⑥氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。

屬于分子間氫鍵的是________；屬于分子內(nèi)氫鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1 mol冰中有________mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____________。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。

試回答：

①H2O2分子的電子式是______________，結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________。

②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的__________(填“極性”或“非極性”)分子。

③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④H2O2中氧元素的化合價(jià)是__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與OH－互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵

B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞

D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

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