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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數K=100

【答案】A

【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中鋅離子濃度為x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7 mol·L-l， c(Zn2+)<1.0×10-6 mol·L-l，故A錯誤；B、HCOO-的水解常數為 1.0×10-10，故B正確；C、向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中氫氧根離子減小，溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，故C正確；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數K== 100，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。

根據上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各問題

（1）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:________；

（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出①電荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③質子守恒______________________________；④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為________。晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)。若每個單元中有兩個原子為10B，其余為11B，則該單元結構的類型有___種。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子結構式為________。

（3）圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____(以n表示硼原子的個數)。

（4）硼酸晶體是片層結構，有與石墨相似的層狀結構，圖2表示的是其中一層的結構。硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A．H4SiO4 B.H3PO4 C．HNO2

硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是____________________。

（5）鎂的堆積方式為________________，配位數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一，下列化學方程式正確的是

A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）

A. 銅電極應與X相連接

B. H＋透過質子交換膜由右向左移動

C. M電極反應式為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰硫電池是一種新型儲能電池，放電時的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A. b為鋰硫電池的負極

B. 鋰硫電池的正極反應式為Li-e-=Li+

C. 陽極反應式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

D. 該裝置工作時溶液中的CO32-增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_______

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據如圖中的能量變化數據，計算反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________ 。

（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羊通過吃草獲得化合物和元素，那么羊和草體內的各種化學元素（ ）

A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類大體相同，含量差異很大 D. 種類和含量都是大體相同的

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