【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應方向移動

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

【答案】D

【解析】試題分析：達到平衡，此時測得n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1．若保持溫度不變，以n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強；A．剛充入時反應速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；B．增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C．增大壓強，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D．增大壓強，平衡向正反應方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是

A．汽油燃燒 B．氨氣液化 C．碳酸鈣分解 D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正確的是

A．空氣中的分子質(zhì)量變大 B．空氣中的分子間隔變小

C．空氣中的分子種類改變 D．空氣中的分子數(shù)目變少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A. 酸性 B. 堿性

C. 氧化性 D. 還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（ ）
A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）C(s）＋H2O(g）CO(g） ＋H2(g） ΔH= +131.3 kJ·mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號）

A．升高溫度 B．增加碳的用量

C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= 。

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g），得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g），平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g）＋B(g）3C(g）經(jīng)2 s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

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