7．將等物質(zhì)的量的H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　�。�
A．紫色B．紅色C．藍(lán)色D．無色

分析 等物質(zhì)的量的H2SO4與NaOH溶液混合，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，硫酸剩余，以此來解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的H2SO4與NaOH溶液混合，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，硫酸剩余，溶液顯酸性，則滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意指示劑的變色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．北京奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置，如圖（圖中的鐵架臺已省略）．你認(rèn)為選擇乙（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實驗更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示．
請你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實驗．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請簡述一種不同的實驗法．取一定量試樣放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，再向燒杯中滴加足量氫氧化鈣溶液，將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，根據(jù)方程式由沉淀質(zhì)量算出碳酸鈉質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　�。�
A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂
B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂
C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L．
（4）進(jìn)行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．濃H2SO4稀釋時，應(yīng)將H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．若甲烷與溴蒸氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物：
①CH3Br   
②CH2Br2
③CHBr3
④CBr4，
其中正確的是（　�。�
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣在光照下，發(fā)生光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下面的化學(xué)方程式表示：NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O，2NO+O2═2NO2，O+O2═O3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．在此過程中，NO2是催化劑
B．該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3═3O2
C．在此過程中，NO是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
D．光化學(xué)煙霧能引起人嚴(yán)重的呼吸功能障礙

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同步練習(xí)冊答案