Question

中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g?L^-1．某興趣小組用右圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進行測定．（可能用到的相對原子質量：H-1  O-16   S-32）
（1）儀器B的名稱是

 

，水通入A的進口為

 

．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應，寫出該反應的離子方程式：

 

．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol?L^-1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為

 

；若滴定的實驗操作如下：
①檢查滴定管是否漏水  
②用標準液潤洗盛標準液的滴定管
③裝標準溶液并調整液面（記錄初讀數(shù)）  
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖至滴定終點，記下滴定管液面刻度．
則滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

 

；
（4）用標準NaOH溶液滴定時，以下操作引起誤差偏大的是

 

．
A．滴定前仰視，滴定后俯視    
B．盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．顏色改變立即讀數(shù)        
D．盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為

 

g?L^-1．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：

分析：（1）根據儀器B的形狀和用途分析為圓底燒瓶，儀器A特點和用途分析，為了充分冷卻氣體，應該逆流；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據此寫出反應的離子方程式；
（3）根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據滴定過程分析，滴定準備階段，滴定實驗過程階段檢漏、潤洗、裝液、充液、調液、讀數(shù)，滴定至終點讀取數(shù)值，計算得到；
（4）滴定誤差分析的依據是，c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

，標準溶液體積增大，測定結果偏高，據此分析選項；
（5）根據關系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；

解答： 解：（1）根據儀器的構造可知，儀器B為燒瓶或圓底燒瓶，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為a，
故答案為：燒瓶或圓底燒瓶；a；
（2）雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的離子方程式為：SO₂+H₂O₂=2H⁺₊SO₄^2-，
故答案為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（3）滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0），根據滴定過程分析，滴定準備階段，滴定實驗過程階段檢漏、潤洗、裝液、充液、調液、讀數(shù)，滴定至終點讀取數(shù)值，計算得到，滴定操作的正確順序是①檢查滴定管是否漏水，④用蒸餾水洗滌玻璃儀器，②用標準液潤洗盛標準液的滴定管，③裝標準溶液并調整液面（記錄初讀數(shù)），⑤把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖至滴定終點，記下滴定管液面刻度；
故答案為：酚酞； ①④②③⑤；
（3）滴定誤差分析的依據是，c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

，
A．滴定前仰視，滴定后俯視 讀取標準溶液體積減小，測定結果減小，故A不符合；   
B．盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結構偏高，故B正確；
C．顏色改變立即讀數(shù)，可能未達到反應終點，標準溶液體積減小，測定結果偏低，故C不符合；        
D．盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡，標準溶液消耗體積增大，測定結果偏高，故D正確；
故選BD．
（4）根據2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的質量為：，

1

2

×0.0900mol/L×0.020L×64g/mol=0.0576g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：

0.0576g

0.3L

=0.192g/L，
故答案為：0.192；

點評：本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．