已知下列反應：Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （II）
下列說法正確的是


  1. A.
    反應I中HCl是氧化劑
  2. B.
    反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應
  3. C.
    還原性：CoCl2＞HCl＞I2
  4. D.
    氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
D
試題分析：抓住化合價的變化這一特征，分析Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 中 Co2O3 中的Co為+3價，CoCl2中的Co為+2價 ，故Co2O3為氧化劑將HCl氧化為Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3
考點：考查基本理論，氧化還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數(shù)值：
反應序號 化學反應 反應熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的焓變
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H=
-202.5KJ/mol
-202.5KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列電解質中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl   ⑦H2O是強電解質的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
，是弱電解質的是
③④⑦
③④⑦

（2）火箭推進器中有燃料肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣并放出熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．該反應的熱化學方程式
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知下列反應的反應熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol則  2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
-488.3kJ/mol
-488.3kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應能夠發(fā)生（C6H5OH是一元弱酸）
NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O
2NaAlO2（過量）+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3
Na2CO3+C6H5OH（過量）=NaHCO3+C6H5ONa
C6H5ONa+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+C6H5OH
（1）下列化合物在水中電離出H+能力最強的是
 
、最弱的是
 
．
A、H2SO3 B、H2CO3 C、Al（OH）3 D、C6H5OH  E、NaHCO3 F、NaHSO3
（2）下列化合物在水中結合H+能力最強的是
 
、最弱的是
 
．
A、NaHSO3 B、NaHCO3 C、Al（OH）3 D、C6H5ONa E、Na2CO3 F、NaAlO2
（3）寫出C6H5ONa+SO2（少量）+H2O的產(chǎn)物的化學式
 
．
（4）向NaAlO2和C6H5ONa混各液中通入CO2最先發(fā)生反應的是
 
．
（5）寫出NaAlO2與NH4Cl兩溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（　�。�
A、+488.3kJ/mol
B、-488.3kJ/mol
C、-244.15kJ/mol
D、+244.15kJ/mol

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