4．某核素的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子．有關(guān)該微粒的描述正確的是（　　）
A．Xn-的原子核內(nèi)一定有（A-x-n）個(gè)中子
B．Xn-的原子核內(nèi)一定有（x-n）個(gè)質(zhì)子
C．Xn-的最外層一定具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Xn-的次外層一定排布了8個(gè)電子

分析 A．質(zhì)子數(shù)=x-n；
B．陰離子中質(zhì)子數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；
C．最外層可能有2個(gè)電子；
D．該陰離子X(jué)n-次外層電子數(shù)也可能為18．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)=x-n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），故A錯(cuò)誤；
B．陰離子中質(zhì)子數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)=x-n，故B正確；
C．最外層可能有2個(gè)電子，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．若該元素為長(zhǎng)周期元素，該陰離子X(jué)n-次外層電子數(shù)也可能為18，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子及其構(gòu)成，明確原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單，并利用注意相關(guān)概念來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1              
②常溫下NaNO2溶液的pH＞7
③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗         
④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2                  
⑥HNO2是共價(jià)化合物
⑦分別測(cè)0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，發(fā)現(xiàn)兩者的pH相差小于1個(gè)單位．
A．①②③B．②③⑤C．①②⑦D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AgBr放入水中不能導(dǎo)電，故AgBr不是電解質(zhì)
B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．熔融的金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，但 NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了如圖2二種方案：上述二種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某廠生產(chǎn)的BaCO3因含少量BaSO4而不純，提純的方法是；將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（　�。�
A．0.24mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.34mol•L-1D．0.35mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
A．苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清
B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液變渾濁
C．苯酚可與FeCl3溶液顯紫色
D．在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將三種氣態(tài)烴以任意比例相混合，與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，在溫度不變的條件下（120℃），其壓強(qiáng)也不變．推斷這三種烴的分子式CH4、C2H4、C3H4．由此可總結(jié)出什么規(guī)律？分子中含4個(gè)H原子的烴滿足條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸120mL（過(guò)量）反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
求：（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)．

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