Question

19．某廠生產(chǎn)的BaCO₃因含少量BaSO₄而不純，提純的方法是；將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，若用100.0LNa₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄，則Na₂CO₃溶液的最初濃度不得低于[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10；K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]（　�。�

• A． 0.24mol•L^-1
• B． 0.25mol•L^-1
• C． 0.34mol•L^-1
• D． 0.35mol•L^-1

Answer 1

分析 用100.0LNa₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄，發(fā)生反應為CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（BaC{O}_{3}）}$；1.0molBaSO₄完全溶解生成n（SO₄^2-）=1.0mol，c（SO₄^2-）=$\frac{1.0mol}{100.0L}$=0.01mol/L，結(jié)合溶解平衡表達式計算出碳酸鈉的濃度．

解答 解：碳酸鈉與硫酸鋇反應轉(zhuǎn)化成碳酸鋇的反應為：CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-，
該反應的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$=$\frac{11}{260}$≈0.0423，
1.0molBaSO₄完全溶解生成n（SO₄^2-）=1.0mol，c（SO₄^2-）=$\frac{1.0mol}{100.0L}$=0.01mol/L，
所以c（Na₂CO₃）=c（CO₃^2-）=$\frac{0.01mol}{0.0423}$≈0.24mol/L，
故選A．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡的有關計算，題目難度中等，明確溶解平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．