16．標準狀況下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是（　　）
A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L

分析 發(fā)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，由N元素的化合價變化及原子守恒可知，$\frac{2}{3}$體積NO2的失去電子被氧化，結合體積差來計算．

解答 解：標準狀況下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L氣體，設參加反應的NO2的體積為x，則
3NO2+H2O═2HNO3+NO△V
  3                              1       2
   x                                      6.72L-5.04L
$\frac{3}{2}=\frac{x}{6.72L-5.04L}$，解得x=2.52L，
則被氧化的NO2的體積是2.52L×$\frac{2}{3}$=1.68L，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握N元素的化合價變化、體積差計算為解答關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意差量法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應如下（已知CO的結構式為C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g ）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=+99kJ/mol．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ/mol．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應①．100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作a1）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）；該反應的平衡常數(shù)K1的表達式為$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH的轉化率a2＞a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（6）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實現(xiàn)下列有機化合物轉化的最佳方法是（　�。�
A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸
B．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2
C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaHCO3溶液
D．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯與液溴在光照條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D．苯可以與高錳酸鉀溶液反應而使之褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道
C．氫原子中只有1個電子，故氫原子只有一個軌道
D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系．下列說法正確的是（　�。� 
A．X和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XD．簡單離子半徑：Z+＜Y-＜X2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的（　　）
A．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的 pH 均減小D．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在120℃時，兩種氣態(tài)烴的混合物2.0 L，完全燃燒生成4.0 L水蒸氣和3.0 L CO2，下列對混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有C2H4，可能含有C2H6B．一定含有C2H4，不一定含有CH4
C．一定含有CH4，可能含有C2H4D．一定含有CH4和C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3g Na與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．25℃時，0.1 mol•L─1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
D．將1mL 5.68 mol•L─1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568 NA個Fe（OH）3膠粒

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