已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是短周期元素中原子半徑最小是元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體．
（1）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是短周期元素中原子半徑最小是元素，則A是H元素；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，則E為S元素，A和C同一主族、B和E同一主族，則B是O元素，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則C是活潑金屬Na、D是Al，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是短周期元素中原子半徑最小是元素，則A是H元素；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，則E為S元素，A和C同一主族、B和E同一主族，則B是O元素，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則C是活潑金屬Na、D是Al，
（1）C是Na元素，其離子核外有10個電子、分別位于K層和L層，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）C、D的氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）3，氫氧化鈉能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，所以二者反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子半徑、元素單質(zhì)顏色及物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、8g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3NA
C、2.8g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA個電子
D、3.2g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI） 隨時間的變化如曲線（Ⅱ）所示．
（1）達(dá)到平衡后，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應(yīng)條件，φ（HI）的變化過程如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是
 
（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學(xué)用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性，則A與B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素X在周期表中的位置是
 
；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/L的N充分反應(yīng)生成E時放出的熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是
 
．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
 
態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
 
．
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
（1）試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
（2）400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C、離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D、原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B、加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C、加入苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

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