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在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是
 
．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
 
態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
 
．
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響，一定條件下的可能反應，改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動；
解答： 解：（1）因減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＜p，故答案為：＜；
（2）增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固或液；
（3）因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應方向，故答案為：逆反應方向；
（4）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質量增加，說明正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，解答本題的關鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管都是準確量取一定體積液體的容器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調整液面等幾個過程
B、紙層析法是以濾紙為惰性支持物，水為固定相，有機溶劑作流動相．用該方法可分離Fe3+和Cu2+，層析后氨熏顯色，濾紙上方出現紅棕色斑點
C、進行分液操作時，應先打開上口活塞或使塞上的凹槽對準漏斗口的小孔，然后打開旋塞，下層液體從下口放出，上層液體從漏斗上口倒出
D、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中預先加2mL蒸餾水．以防過濾時氯化鈉晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時幾種物質的電離程度（溶液濃度為0.1mol?L-1）如下表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
①H2SO4溶液中的HSO4-②NaHSO4溶液中的HSO4-③CH3COOH④HCl
10%         29%1.33%100%
（1）25℃時，0.1mol?L-1上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是（填序號，下同）
 
．
（2）25℃時，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）25℃時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是
 
．
（4）25℃時，0.1mol?L-1?H2SO4溶液中HSO4-的電離程度小于0.1mol?L-1?NaHSO4溶液中HSO4-的電離程度的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．（填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法
 
，B部分還應補充什么裝置
 
；
②C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），發(fā)生該反應的離子方程式為
 
．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是
 
g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則寫出D→B的化學方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則A為
 
，寫出A→B轉化的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大．A是短周期元素中原子半徑最小是元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體．
（1）畫出C元素的離子結構示意圖
 
；
（2）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如圖1：

①滴定時所用的指示劑X可為
 
．
②NaOH標準溶液應盛放在圖2所示的滴定管
 
（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質不與酸或堿反應）．
滴定次數待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol?L-1 NaOH溶液的體積
滴定前讀數（/mL）滴定后讀數（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
試計算樣品中Na5P3O10的質量分數（列出計算過程，結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了提高煤燃燒的熱效率并減少對環(huán)境的污染，不能采取的措施是（　�。�
A、通入大量的空氣
B、將固體燃料粉碎，使之充分燃燒
C、把煤轉化為液態(tài)燃料
D、將煤處理轉化為氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、1mol甲基含有電子數為9NA
B、常溫下，1mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合氣體，所含的電子數為16NA
C、標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數約為
NA
22.4
D、26g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數為2NA

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