正確的存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本要求之一．下列物質(zhì)存放錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硝酸存放在棕色細(xì)口瓶中
B、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D、少量金屬鈉保存在煤油中
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A、濃硝酸見(jiàn)光容易分解，應(yīng)該避光保存，放在棕色試劑瓶中；
B、氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉；
C、亞鐵離子易被氧氣氧化；
D、鈉易與氧氣和水反應(yīng)．
解答： 解：A、濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光容易分解，所以濃硝酸應(yīng)該避光保存，可以不存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B、由于氫氧化鈉能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，所以盛放氫氧化鈉的試劑瓶應(yīng)該為橡膠塞，不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原氧化鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質(zhì)，故C正確；
D、鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，所以必須隔絕空氣隔絕水存放，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學(xué)試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)且敘述正確的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、①④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A
 
，B
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAlHClNaOH
BNH3O2HNO3
CSiO2NaOHHF
DCO2Ca（OH）2Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法中，會(huì)對(duì)人體造成較大危害的是（　　）
A、用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過(guò)多
B、用蘇打中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸
C、用醋酸清洗熱水瓶?jī)?nèi)壁附著的水垢
D、用二氧化硫熏蒸銀耳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是
 
 （填序號(hào)）．
①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的
Al（OH）3的質(zhì)量相等
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式：
 
．
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是
 
．
（5）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過(guò)量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時(shí)所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸．制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（　�。�
A、銅B、鐵C、石英D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、小蘇打一Na2CO3?10H2O
B、生石灰-CaO
C、石英-SiO2
D、燒堿一NaOH

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