Question

7．鋅電池可代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn+O₂═2ZnO．下列有關(guān)它的說法不正確的是（　　）

• A． 鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
• C． 正極發(fā)生的反應(yīng)是：$\frac{1}{2}$O₂+2e^-+2H⁺═H₂O
• D． 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e^-+H₂O═ZnO+2H⁺

Answer 1

分析 根據(jù)總反應(yīng)Zn+$\frac{1}{2}$O₂═ZnO中化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電解質(zhì)為酸性，正極電極反應(yīng)為：$\frac{1}{2}$O₂+2e^-+2H⁺═H₂O，總反應(yīng)減去正極得到負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e^-+H₂O═ZnO+2H⁺，以此解答該題．

解答 解：A．鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池負(fù)極，故A正確；
B．鋅在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池工作時，氧氣不是與鋅直接化合，故B錯誤；
C．正極上氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)為：$\frac{1}{2}$O₂+2e^-+2H⁺═H₂O，故C正確；
D．鋅在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-+H₂O═ZnO+2H⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)電池反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電極反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液酸堿性的判斷，并結(jié)合選項做出判斷．