15.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是( 。
Ⅰ.試劑:①KMnO4/H+②NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④H2O ⑤生石灰  ⑥濃溴水
Ⅱ:裝置:

選項物質(zhì)試劑裝置
AC2H6(C2H4
B苯(苯酚)
C苯(苯甲酸)
D甲苯(二甲苯)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳;
B.苯與苯酚互溶,可加NaOH反應(yīng)后分液分離;
C.苯甲酸與CaO反應(yīng)后,增大與苯的沸點差異;
D.甲苯、二甲苯互溶,但沸點不同.

解答 解:A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,不能除雜,試劑不合理,故A不選;
B.苯與苯酚互溶,可加NaOH反應(yīng)后分液分離,選溴水除雜時引入新雜質(zhì),試劑不合理,故B不選;
C.苯甲酸與CaO反應(yīng)后,增大與苯的沸點差異,然后蒸餾可分離,則試劑、裝置均合理,故C選;
D.甲苯、二甲苯互溶,但沸點不同,則試劑、裝置不合理,應(yīng)選蒸餾裝置,故D不選;
故選C.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.標準狀況下有如下氣體:
①6.72L CH4、3.01×1023個HCl分子
③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是( 。
a.體積:②>③b.密度:④>①c.質(zhì)量:③>①d.氫原子個數(shù):①>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( 。
A.3s2表示3s能級有兩個軌道
B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D.同一原子中,3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.分析能量變化示意圖,確定下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.2A+B=2C;△H<0B.2C(g)=2 A(g)+B(g);△H<0
C.2A(g)+B(g)=2 C(g);△H>0D.2A(g)+B(g)=2 C(g);△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可用Na2SO3溶液吸收,將吸收液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法.其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.X為直流電源的正極,Y為直流電流的負極
B.圖中的b<a
C.P(I)附近溶液的pH減小,Pt(II)附近溶液的pH增大
D.再生機理為:Pt(I)H+放電,導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.按要求填空
(1)碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-;
(2)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8•nH2O)等化合物,三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO.3SiO2.nH2O;
(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是熔點很高;
(4)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(5)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10 CO2↑+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.鋅電池可代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn+O2═2ZnO.下列有關(guān)它的說法不正確的是( 。
A.鋅為電池負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時,氧氣與鋅直接化合,生成氧化鋅
C.正極發(fā)生的反應(yīng)是:$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D.負極發(fā)生的反應(yīng)是:Zn-2e-+H2O═ZnO+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì):H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl,已知該反應(yīng)中H2S發(fā)生了如下過程:H2S→S
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是FeCl3
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是FeCl3→FeCl2
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)如反應(yīng)過程中生成單質(zhì)硫1.6g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

5.將鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分為四等分,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量表如表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)
編號
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計算:
(1)硝酸的濃度.
(2)每份金屬混合物的總質(zhì)量.
(3)實驗④中V的值.

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