Question

9．海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是C（填序號(hào)）．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是C（填序號(hào)）．
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來自大海
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl₂
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①把貝殼制成石灰乳，涉及的反應(yīng)有分解、化合；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，涉及分解反應(yīng)；
④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為分解反應(yīng)；
（2）A、海水中含有豐富的鎂離子；
B、分析①②③得到產(chǎn)物氯化鎂晶體；
C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；
D．工業(yè)上是利用電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
（3）電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂和氯氣；
（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液；

解答 解：（1）①把貝殼制成石灰乳，涉及的反應(yīng)有分解、化合；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，涉及分解反應(yīng)；
④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為分解反應(yīng)；
以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故選C，
故答案為：C；
（2）A、海水中含有豐富的鎂離子，此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，故A正確；
B、①將貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物氯化鎂晶體，是提取氯化鎂的反應(yīng)過程，故B正確；
C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，氧化鎂熔點(diǎn)高不易熔融，消耗更多能源，故C錯(cuò)誤；
D．電解冶煉鎂是電解熔融氯化鎂要消耗大量電能，故D正確；
故答案為：C；
（3）電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂和氯氣，電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水提取鎂的過程分析，掌握流程中的反應(yīng)和產(chǎn)物和化學(xué)方程式、離子方程式書寫是解題關(guān)鍵，題目難度中等．