1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時(shí)左碼右物
C．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線
D．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

分析 由c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作可知，n偏大或V偏小，會(huì)使配得的溶液濃度偏大，以此來解答．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，c偏小，故A不選；
B．稱量時(shí)左碼右物，固體質(zhì)量偏小，則n偏小，c偏小，故B不選；
C．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線，V偏大，c偏小，故C不選；
D．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，會(huì)使配得的溶液濃度偏大，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的操作、步驟、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合公式分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol
B．3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為22g
C．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)酸的是（2）（8）（15），屬于強(qiáng)堿的是（7）（14），屬于弱酸的是（1）（5）（12）（13），屬于弱堿的是（3）（6）（10），屬于可溶性鹽的是（4）（16）（17）（18）（19），屬于難溶性鹽的是（9）（11）（20）．
（1）CH3COOH （2）H2SO4（3）Fe（OH）3 （4）CuSO4 （5）H2SO3 （6）NH3•H2O （7）KOH
（8）HNO3 （9）AgCl （10）Cu（OH）2 （ll）CaCO3 （12）H2CO3 （13）H2S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO3 （17）NH4Cl （18）NaHSO4 （19）NH4HCO3 （20）Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是C（填序號(hào)）．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是C（填序號(hào)）．
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來自大海
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1 mol/（L•min）
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是      （　�。�   
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色
B濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
C醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁
D濃氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）“合成”步驟可以得到ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2．
（2）“電解”步驟陽極會(huì)生成一種氣體，其化學(xué)式為Cl2．
（3）反應(yīng)生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2．以ClO2脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)SO2脫除率與溶液pH關(guān)系如圖2所示．pH在3～7.6之間時(shí)，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低．而當(dāng)pH＞7.6時(shí)，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為堿性條件下OH-吸收SO2．
（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%．為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．該樣品可達(dá)化學(xué)純?cè)噭┘兌龋▽懗鲇?jì)算過程）
已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖是中學(xué)化學(xué)常見的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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