Question

8．已知A是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，E是一種黃綠色的氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式HCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
反應(yīng)⑧4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）鑒別G溶液中陽離子的方法取適量FeCl₂溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe²⁺．
（5）將H溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的液體顏色為紅褐色．

Answer 1

分析 A是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，J是一種紅褐色沉淀，則A為Fe，B為H₂O，J為Fe（OH）₃；E是一種黃綠色的氣體，則E為氯氣．鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，其中D和氯氣可反應(yīng)生成F，F(xiàn)與四氧化三鐵反應(yīng)得到G與H，則D是H₂，C是Fe₃O₄，F(xiàn)是HCl，鹽酸和Fe₃O₄反應(yīng)生成FeCl₂、FeCl₃，H能和鐵反應(yīng)生成G，所以G為FeCl₂，H為FeCl₃，則I是Fe（OH）₂，據(jù)此解答．

解答 解：A是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，J是一種紅褐色沉淀，則A為Fe，B為H₂O，J為Fe（OH）₃；E是一種黃綠色的氣體，則E為氯氣．鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，其中D和氯氣可反應(yīng)生成F，F(xiàn)與四氧化三鐵反應(yīng)得到G與H，則D是H₂，C是Fe₃O₄，F(xiàn)是HCl，鹽酸和Fe₃O₄反應(yīng)生成FeCl₂、FeCl₃，H能和鐵反應(yīng)生成G，所以G為FeCl₂，H為FeCl₃，則I是Fe（OH）₂．
（1）F的化學(xué)式為HCl，故答案為：HCl；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
反應(yīng)⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）反應(yīng)③的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）鑒別FeCl₂溶液中陽離子的方法：取適量FeCl₂溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe²⁺，
故答案為：取適量FeCl₂溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe²⁺；
（5）將FeCl₃溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到氫氧化鐵膠體，得到的液體顏色為紅褐色，
故答案為：紅褐色．

點評 本題考查無機物的推斷，A、B、E、J物質(zhì)為解答的突破口，利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，題目難度中等．