18．有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾（填操作名稱）．
④檢驗：取少許溶液，加入滴加KSCN溶液．實驗現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．
實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）Fe，反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在圖中裝置中加入什么物質(zhì)苯．

分析 （1）氧化鐵可以和酸反應生成三價鐵鹽和水，三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（2）①金屬鐵可以和三價鐵之間發(fā)生反應生成亞鐵離子；
②亞鐵離子和氫氧根反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，易被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：（1）氧化鐵可以和鹽酸反應生成氯化鐵和水，將氯化鐵和難溶物質(zhì)分離的方法可以采用過濾法，三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子的存在，
故答案為：稀鹽酸；過濾； 滴加KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（2）①金屬鐵可以和三價鐵之間發(fā)生反應生成亞鐵離子，為了得到亞鐵鹽的溶液，可以在剩余的氯化鐵溶液中加入過量的鐵，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
②氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化，必須隔絕氫氧化亞鐵和空氣的接觸，可覆蓋一層和水互不相溶且密度小于水的液體乳：植物油、苯等，
故答案為：白；苯．

點評 本題考查學生亞鐵離子和三價鐵離子的性質(zhì)和檢驗知識，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（　　）
A．氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導電
C．
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
D．NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol•L-1
B．配制0.5L1mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體11.2L（標準狀況）
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的PH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點時，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL
②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應條件略）

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式BHNO3，ENO2．
（2）H和 SO2生成強酸F，此反應中氧化劑是H2O2．
（3）寫出①的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）寫出②的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．所發(fā)生反應的化學方程式為Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年12月12日，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》近200個締約方一致同意通過《巴黎協(xié)定》．指出各國應提高力度、加強國際合作，實現(xiàn)全球應對氣候變化長期目標．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶
D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，E是一種黃綠色的氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產(chǎn)物未標出）．

回答下列問題：
（1）寫出F的化學式HCl．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應①3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
反應⑧4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）寫出反應③的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）鑒別G溶液中陽離子的方法取適量FeCl2溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe2+．
（5）將H溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的液體顏色為紅褐色．

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