5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL 8mol/LFeCl3溶液完全反應(yīng)可制得0.8NA 個Fe（OH）3膠粒
B．0.1 mol 16OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、16OD-離子中含10個電子、9個中子；
C、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，而1molCH2中含2mol極性鍵；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個數(shù)小于0.8NA個，故A錯誤；
B、16OD-離子中含10個電子、9個中子，故0.1mol16OD-離子中含中子數(shù)為0.9NA個，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，而1molCH2中含2mol極性鍵，故3molCH2中含6NA條極性鍵，故C正確；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，則產(chǎn)物分子個數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO2溶解）（　�。�
A．M中只有一種溶質(zhì)的有 （1）和（3）B．M中有兩種溶質(zhì)的只有（2）
C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（2）鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
（4）Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
（5）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）Al與NaOH溶液反應(yīng)：_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（7）AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在 100mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br-被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，CO32-，SO42-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗
（1）用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除CO32-離子存在
（2）取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成，則可排除Fe3+、Mg2+離子的存在．
（3）取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Ba2+離子存在，又排除SO42-離子的存在．
（4）根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和鋅粉置于足量的水中，充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的金屬陽離子是（　�。�
A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+B．Fe3+、Fe2+、Zn2+
C．Cu2+、Fe3+、Zn2+D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�
A．NO：0.001mol•L-1B．H2O：0.002mol•L-1
C．NH3：0.002mol•L-1D．O2：0.0025mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
（1）下列最適合作氧化劑X的是C
A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4
（2）加入的物質(zhì)Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液不能 （填“能”或者“不能”）達(dá)到目的．若不能，試解釋原因加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸發(fā)得到CuCl2•2H2O？若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2•2H2O應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是氫氣，試解釋原因鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作的方法

A

CaO(CaCO3)

水

溶解、過濾、結(jié)晶

B

Cu(CuO)

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

氫氧化鈉溶液

過濾

D

CO(H2)

氧氣

點燃

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